Comprensione della polarità
* Bondali polari: Si verificano quando due atomi con diversa elettronegatività (la capacità di attirare elettroni) condividono in modo ineguale elettroni. Questo crea una leggera carica positiva su un atomo e una leggera carica negativa sull'altro.
* Bonding non polari: Si verificano quando due atomi con elettronegatività simili condividono gli elettroni allo stesso modo. Non c'è separazione di carica.
* Molecole non polari: Una molecola non è polare se tutti i suoi legami sono non polari e La forma della molecola è simmetrica. Ciò significa che i legami polari si annullano a vicenda.
Esempi di molecole con tutti i legami non polari
* H₂ (gas idrogeno): Entrambi gli atomi di idrogeno hanno la stessa elettronegatività, quindi il legame non è polare. La molecola è anche lineare e simmetrica.
* Cl₂ (gas di cloro): Entrambi gli atomi di cloro hanno la stessa elettronegatività, con conseguente legame non polare. La molecola è lineare e simmetrica.
* O₂ (gas di ossigeno): Entrambi gli atomi di ossigeno hanno la stessa elettronegatività, creando un legame non polare. La molecola è lineare e simmetrica.
* N₂ (gas azoto): Entrambi gli atomi di azoto hanno la stessa elettronegatività, con conseguente legame non polare. La molecola è lineare e simmetrica.
* co₂ (anidride carbonica): Mentre il carbonio e l'ossigeno hanno elettronegatività diverse, i due legami C =O sono polari. Tuttavia, la forma lineare di CO₂ significa che le polarità si annullano a vicenda, rendendo la molecola non polare in generale.
Nota importante: Solo perché una molecola ha tutti i legami non polari, non significa automaticamente che non sia polare. La forma della molecola svolge anche un ruolo cruciale. Ad esempio, l'acqua (H₂O) ha legami polari ma è una molecola polare a causa della sua forma piegata.
