Ciò significa che la formazione di una mole di So₂ dai suoi elementi (zolfo e ossigeno) nei loro stati standard rilascia 296,83 kJ di calore.
ecco la reazione per l'entalpia standard della formazione:
S (s) + o₂ (g) → So₂ (g) ΔH ° F =-296,83 kJ/mol
Note importanti:
* Condizioni standard: Questo valore è dato in condizioni standard (298 K e 1 atm).
* Reazione esotermica: Il segno negativo indica che la reazione è esotermica, il che significa che il calore viene rilasciato durante la formazione di SO₂.
* Altre fonti: Potresti trovare valori leggermente diversi per il calore di formazione a seconda della fonte. Queste discrepanze sono generalmente minori e derivano da variazioni nei metodi di misurazione o dall'uso di diversi stati di riferimento.
