Ecco una rottura:
* Definizione Arrhenius: Una base è una sostanza che produce ioni idrossido (OH-) quando sciolto in acqua.
* Definizione Brønsted-Lowry: Una base è una sostanza che accetta un protone (H+). Questa definizione è più ampia e include sostanze che non contengono necessariamente ioni idrossido.
* Definizione Lewis: Una base è un donatore di coppia di elettroni.
Esempi di basi comuni includono:
* Idrossidi di metallo: NaOH (idrossido di sodio), KOH (idrossido di potassio), Ca (OH) ₂ (idrossido di calcio)
* ammoniaca (NH₃): Questo funge da base accettando un protone dall'acqua per formare ioni di ammonio (NH₄+) e ioni idrossido.
* Molti composti organici: Ad esempio, ammine come la metilammina (ch₃nh₂) possono accettare un protone per formare uno ione di ammonio carico positivamente.
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