Comprensione della solubilità
* Solubilità Si riferisce alla quantità massima di una sostanza (soluto) che può dissolversi in una determinata quantità di un'altra sostanza (solvente) a una temperatura e pressione specifiche.
* La legge di Henry governa la solubilità dei gas nei liquidi. Afferma che la solubilità di un gas è direttamente proporzionale alla pressione parziale di quel gas sopra il liquido.
Calcolo della solubilità di ossigeno
1. Costante della legge di Henry: Avrai bisogno della costante di legge di Henry per l'ossigeno in acqua a 20 ° C. Questo valore varia leggermente a seconda della sorgente, ma un valore comune è intorno a 43,4 x 10^-3 mol/(l*atm) .
2. Pressione parziale: Hai fornito la pressione come 1.00, ma dobbiamo conoscere le unità. Supponiamo che sia 1,00 atm (atmosfere).
3. Calcolo: Applicare la legge di Henry:
* Solubilità (in mol/L) =Legge di Henry costante x pressione parziale
* Solubilità (in mol/l) =(43,4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1,00 atm) =43,4 x 10^-3 mol/l
4. Converti in millimolare:
* 1 mol/l =1000 mmol/l
* Solubilità (in mmol/l) =(43,4 x 10^-3 mol/l) * (1000 mmol/l/1 mol/l) =43,4 mmol/l
Pertanto, la solubilità millimolare del gas di ossigeno (O2) in acqua a 20 ° C e una pressione di 1,00 atm è di circa 43,4 mmol/L.
Note importanti:
* unità: Assicurati che le tue unità siano coerenti durante il calcolo.
* Temperatura: La solubilità dipende dalla temperatura. Le costi della legge di Henry costantemente con la temperatura, quindi la solubilità sarà diversa ad altre temperature.
* Fattori del mondo reale: Questo calcolo fornisce un valore teorico. Negli scenari del mondo reale, altri fattori come la presenza di sali disciolti possono influire sull'effettiva solubilità dell'ossigeno.
