Ecco perché:
* Metals Tendono a perdere elettroni, diventando ioni (cationi) caricati positivamente.
* Non-metalli Tendono a guadagnare elettroni, diventando ioni caricati negativamente (anioni).
L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto è ciò che forma il legame ionico e crea il composto ionico solido.
Esempi di composti ionici:
* cloruro di sodio (NaCl) :Sodio (NA, un metallo) perde un elettrone a cloro (CL, un non-metallo), formando Na+ e clici, che poi si attirano per formare il sale che conosciamo.
* Ossido di calcio (CAO) :Calcio (CA, un metallo) perde due elettroni in ossigeno (O, un non-metallo), che formano Ca2+ e O2-ioni, che poi si attirano.
Nota: Ci sono eccezioni a questa regola, in cui le combinazioni di metallo-nonmetale possono formare composti covalenti. Ciò accade quando la differenza di elettronegatività tra metallo e non metallo è piccola. Tuttavia, i composti ionici sono molto più comuni.
