Ecco una ripartizione dei principali tipi di attrazioni coinvolte:
* legame ionico: Ciò comporta il trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro. L'atomo che perde elettroni diventa uno ione (catione) caricato positivamente, mentre l'atomo che guadagna elettroni diventa uno ione (anione) caricato negativamente. Questi ioni caricati in modo opposto si attirano fortemente, formando un legame ionico.
* Bonding covalente: Ciò comporta la condivisione di elettroni tra atomi. Gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei caricati positivamente di entrambi gli atomi, creando un forte legame tra loro.
* legame covalente polare: In questo tipo di legame covalente, gli elettroni non sono condivisi equamente tra gli atomi. Questo perché un atomo ha una maggiore elettronegatività (una misura della sua capacità di attrarre elettroni) rispetto all'altro. Ciò crea una carica positiva parziale su un atomo e una carica negativa parziale sull'altro, risultando in una molecola polare con un momento di dipolo.
* legame covalente non polare: Quando gli elettroni sono condivisi equamente tra atomi con elettronegatività simile, si forma un legame covalente non polare.
* Bonding metallico: Nei metalli, gli elettroni esterni sono liberamente trattenuti dagli atomi e possono muoversi liberamente su tutta la struttura metallica. Questo crea un "mare di elettroni" che circonda gli ioni metallici caricati positivamente, tenendoli insieme in un forte legame metallico.
In sintesi, le attrazioni che si formano tra atomi durante la formazione composta sono guidate dalle forze elettrostatiche fondamentali tra i nuclei caricati positivamente e gli elettroni caricati negativamente e il tipo specifico di attrazione dipende dalla natura degli atomi coinvolti.
