* Differenza di elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che l'ossigeno attira gli elettroni condivisi nei legami O-H più fortemente dell'idrogeno. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sugli atomi di ossigeno e una carica positiva parziale (Δ+) sugli atomi di idrogeno.
* Geometria molecolare piegata: La molecola ha una geometria piegata o a V. Ciò è dovuto alla presenza di due coppie solitarie di elettroni sull'atomo di ossigeno. Le coppie solitarie respingono le coppie di legami, causando la piegatura della molecola e rendendo asimmetrica la molecola.
* Distribuzione irregolare della carica: A causa della forma piegata e della differenza di elettronegatività, le cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno sono concentrate su un lato della molecola, mentre le cariche negative parziali sugli atomi di ossigeno sono concentrate sul lato opposto. Questo crea un momento di dipolo permanente, rendendo la molecola polare.
In sintesi: La combinazione della differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno, geometria molecolare piegata e la conseguente distribuzione irregolare della carica crea un momento di dipolo permanente e rende il perossido di idrogeno una molecola polare.
