* Configurazione elettronica: Il sodio ha una configurazione elettronica di 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Ha un elettrone nel suo guscio più esterno (guscio di valenza). Per ottenere un ottetto stabile, tende a perdere questo elettrone, diventando uno ione caricato positivamente (Na⁺).
* legame ionico: Il cloruro di sodio (NaCl) si forma attraverso il legame ionico. Il sodio perde il suo unico elettrone a cloro, che ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Il cloro guadagna questo elettrone per completare il suo ottetto, diventando uno ione caricato negativamente (Cl⁻).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto (Na⁺ e Cl⁻) si attirano fortemente, formando una struttura reticolare cristallina. Il legame ionico è il risultato di questa attrazione elettrostatica.
Perché non +4?
* Requisiti energetici: Affinché il sodio raggiunga una valenza di +4, dovrebbe perdere quattro elettroni. Ciò richiederebbe una quantità significativa di energia, rendendo altamente improbabile.
* Stabilità: Una valenza +4 lascerebbe il sodio con una configurazione molto instabile, lontana dalla regola dell'ottetto stabile.
In sintesi: La configurazione elettronica del sodio e la natura del legame ionico portano a una valenza +1 in NaCl, con conseguente composto stabile ed energicamente favorevole.
