* Presenza di un sistema PI: Il benzene ha un anello di sei atomi di carbonio, ciascuno con un singolo legame a due carboni vicini e un doppio legame all'altro. Ciò forma un sistema PI continuo e delocalizzato sopra e sotto il piano dell'anello. Il sistema PI è formato dalla sovrapposizione dei p orbitali non igrificati di ciascun atomo di carbonio. Questo sistema contribuisce all'aromaticità del benzene.
* Mancanza di atomi di idrogeno aggiuntivi: Secondo la formula generale per gli alcani (c n H 2n+2 ), una catena a sei carbonio sarebbe esano (c 6 H 14 ). Il benzene, tuttavia, ha solo sei atomi di idrogeno (c 6 H 6 ). Questo perché i doppi legami nella struttura dell'anello utilizzano gli elettroni che altrimenti sarebbero coinvolti nella formazione di singoli legami con gli atomi di idrogeno.
* subisce reazioni di addizione: Mentre il benzene è generalmente non reattivo a causa della sua stabilità, può sottoporsi a reazioni di aggiunta in condizioni specifiche. Questo perché il sistema PI può essere rotto per formare un anello a sei membri con singoli legami e sei atomi di idrogeno aggiuntivi.
* Regola di Hückel: Il benzene segue la regola di Hückel, che afferma che una molecola ciclica planare con un anello continuo di orbitali p è aromatica se ha (4n + 2) elettroni PI. Il benzene ha sei elettroni PI (4 (1) + 2 =6), confermando la sua natura aromatica.
In sintesi, il benzene è considerato insaturo a causa della sua struttura unica, della presenza di un sistema PI delocalizzato e del suo potenziale per subire reazioni di aggiunta. Queste caratteristiche lo distinguono da idrocarburi saturi, che hanno solo singoli legami e sono più stabili.
