Ecco perché:
* Ossidazione implica la perdita di elettroni da una sostanza.
* Riduzione coinvolge il guadagno di elettroni da una sostanza.
Poiché gli elettroni non possono semplicemente scomparire o essere creati dal nulla, quando una sostanza perde elettroni (ossidazione), un'altra sostanza deve ottenere quegli elettroni (riduzione).
Pensaci come un altalena:
* Un lato che sale (ossidazione, perdita di elettroni) è bilanciato dall'altro lato che scende (riduzione, guadagno di elettroni).
Esempio:
Considera la reazione tra zinco e rame (ii) solfato:
* zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
In questa reazione:
* zinco (Zn) perde elettroni ed è ossidato agli ioni Zn²⁺.
* ioni di rame (ii) (cu²⁺) guadagnare elettroni e sono ridotti al metallo di rame (Cu).
Pertanto, l'ossidazione dello zinco e la riduzione degli ioni di rame (II) si verificano contemporaneamente.
In sintesi:
* Le reazioni di ossidazione e riduzione sono due parti inseparabili di una reazione redox.
* Accadono allo stesso tempo, con una sostanza che perde elettroni e un'altra che li guadagna.
* Ciò garantisce la conservazione degli elettroni nel processo complessivo.
