Comprensione del cambiamento entalpico di dissoluzione

* Dissoluzione endotermica: Quando il calore viene assorbito dall'ambiente circostante durante il processo di dissoluzione (il cambiamento di entalpia è positivo, ΔH> 0), la solubilità del soluto aumenta con la temperatura. Questo perché il sistema sta cercando di assorbire più calore per compensare il processo endotermico.

* Dissoluzione esotermica: Quando il calore viene rilasciato all'ambiente circostante durante il processo di dissoluzione (il cambiamento di entalpia è negativo, ΔH <0), la solubilità del soluto diminuisce con la temperatura. Questo perché il sistema sta già rilasciando calore, quindi sollevando ulteriormente la temperatura interromperebbe l'equilibrio.

Applicandolo a KHT

Poiché la solubilità di KHT aumenta con la temperatura, possiamo concludere che lo scioglimento di KHT è endotermico .

Perché?

L'aumento della solubilità a temperature più elevate indica che il sistema sta assorbendo il calore per favorire il processo di dissoluzione. Ciò significa che il cambiamento di entalpia (ΔH) per lo scioglimento di KHT è positivo.

In sintesi:

Il fatto che la solubilità di KHT aumenti con la temperatura indica che il cambiamento di entalpia di dissoluzione (ΔH) per KHT è positivo. Ciò significa che il processo di dissoluzione è endotermico e assorbente il calore dall'ambiente circostante.