Ecco perché:
* Struttura: L'acetilene ha una struttura lineare. I due atomi di carbonio sono tripli l'uno contro l'altro e ogni atomo di carbonio è anche legato a un atomo di idrogeno.
* Ibridazione: Gli atomi di carbonio in acetilene sono ibridati SP. Ciò significa che ogni atomo di carbonio ha due orbitali ibridi SP e due orbitali P non icridati.
* Formazione del legame:
* I due orbitali ibridi SP su ciascun atomo di carbonio formano i legami σ all'altro carbonio e l'atomo di idrogeno.
* I due orbitali P non igidizzati su ciascun atomo di carbonio si sovrappongono fianco a fianco per formare due legami π, con conseguente triplo legame tra gli atomi di carbonio.
* Linearità: Gli orbitali ibridi SP si trovano a 180 ° tra loro e anche gli orbitali p sono allineati in modo lineare. Ciò porta a una geometria molecolare lineare con un angolo di legame di 180 °.
