Ecco perché:

* Forze intermolecolari: N2 è una molecola non polare, tenuta insieme da deboli forze di dispersione di Londra. HBR è una molecola polare, con un momento di dipolo, che porta a interazioni più forti dipolo-dipolo.

* forze intermolecolari più forti portano a deviazioni dal comportamento ideale del gas. Si presume che i gas ideali non abbiano forze intermolecolari.

* Dimensione e polarizzabilità: N2 è più piccolo e meno polarizzabile di HBR.

* Dimensioni maggiori e una maggiore polarizzabilità contribuiscono a forze di dispersione di Londra più forti. Questo porta di nuovo a deviazioni dal comportamento del gas ideale.

Comportamento del gas ideale:

I gas ideali sono entità teoriche che seguono questi presupposti:

* Nessuna forze intermolecolari: Si presume che le molecole di gas non si attraggano o si respingano a vicenda.

* Masse punti: Si presume che le molecole non abbiano volume.

* Collisioni elastiche: Le collisioni tra molecole sono perfettamente elastiche, conservando l'energia cinetica.

In sintesi: N2 è più ideale di HBR perché ha forze intermolecolari più deboli e dimensioni più piccole, rendendolo più vicino alle ipotesi di un gas ideale.