* Forze intermolecolari: I liquidi hanno forze intermolecolari più forti (forze tra molecole) rispetto ai gas. Queste forze tengono le molecole più vicine in un liquido, risultando in una disposizione più densa.
* Compressibilità: I gas sono altamente comprimibili, il che significa che le loro molecole possono essere schiacciate più vicine. I liquidi sono molto meno comprimibili.
* Spaziatura: Le molecole in un gas sono molto distanti, mentre le molecole in un liquido sono molto più vicine.
Pensaci in questo modo: Immagina una stanza piena di persone. Se tutti sono distanti, la stanza ha una bassa densità. Se tutti sono confezionati strettamente insieme, la stanza ha un'alta densità. I liquidi sono come la stanza piena, mentre i gas sono come la stanza con le persone sparse.
