Ecco perché:

* "come dissolvi come" :Questo è un principio fondamentale in chimica. I solventi tendono a dissolvere soluti che hanno polarità simili.

* Polarità :Le molecole polari hanno una distribuzione irregolare di carica, creando un fine positivo e negativo. Le molecole non polari hanno una distribuzione uniforme della carica.

* Forze intermolecolari :Solventi e soluti non polari interagiscono principalmente attraverso le deboli forze di dispersione di Londra. Queste forze hanno maggiori probabilità di formarsi tra molecole con polarità simili.

Esempi:

* Solvente non polare: Esano (C6H14)

* solido non polare :Naftalene (C10H8)

in contrasto :

* Solvente polare: Acqua (H2O)

* solido polare :Zucchero (C12H22O11)

L'acqua dissolverebbe bene lo zucchero perché entrambi sono polari. L'esano dissolverebbe bene il naftalene perché entrambi non sono polari.