1. Elettronegatività e legame:
* Elettronegatività: Questa è la capacità di un atomo in una molecola di attirare elettroni verso se stessa. Elementi diversi hanno elettronegatività diverse.
* Obbligazioni covalenti polari: Quando due atomi con elettronegatività significativamente diversi si legano, gli elettroni condivisi trascorrono più tempo vicino all'atomo più elettronegativo. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) vicino all'atomo più elettronegativo e una carica positiva parziale (Δ+) vicino all'atomo meno elettronegativo.
2. Molecole non polari e carica bilanciata:
* Molecole non polari: Queste molecole sono formate da atomi con elettronegatività simili. Poiché gli elettroni sono condivisi in modo abbastanza uniforme tra gli atomi, non esiste una separazione di carica significativa. La molecola è bilanciata e neutra.
3. Esempi:
* metano (CH4): Il carbonio e l'idrogeno hanno elettroni molto simili. I legami C-H sono essenzialmente non polari. A causa della forma tetraedrica simmetrica del metano, anche la molecola è non polare.
* Molecole diatomiche: Le molecole diatomiche costituite dallo stesso elemento (ad es. Ossigeno, O2; azoto, N2) non sono polari perché la condivisione degli elettroni è perfettamente uguale.
In sintesi:
Le molecole non polari mancano di estremità caricate in modo opposto perché gli atomi al suo interno hanno elettronegatività simili. Ciò porta a una distribuzione uniforme della densità elettronica, con conseguente molecola senza una separazione di carica significativa.
