composto 1:etano (C2H6)
* Gruppo funzionale: Nessuno
* Proprietà:
* Gas a temperatura ambiente
* Non polare
* Insolubile in acqua
* Relativamente non reattivo
composto 2:acido etanoico (CH3COOH)
* Gruppo funzionale: Acido carbossilico (-cooh)
* Proprietà:
* Liquido a temperatura ambiente
* Polare
* Solubile in acqua
* Acido (può donare un protone, H+)
Confronto:
La presenza del gruppo di acido carbossilico nell'acido etanoico altera drasticamente le sue proprietà rispetto all'etano. Questo perché il gruppo carbossilico:
* Introduce la polarità: Il gruppo carbonilico (C =O) e il gruppo idrossilico (OH) creano una regione polare all'interno della molecola, rendendo il polare di acido etanoico in generale. Ciò gli consente di formare legami idrogeno con acqua, rendendolo solubile.
* Aumenta la reattività: Il gruppo carbossilico può donare un protone (H+) a causa della natura che si tramonta elettrone del gruppo carbonilico. Ciò rende acido etanoico acido e più reattivo dell'etano.
Conclusione:
Il gruppo funzionale, in questo caso, l'acido carbossilico, influisce significativamente sulle proprietà del composto organico. Questa differenza nelle proprietà può essere osservata nello stato fisico, polarità, solubilità e reattività dei composti.
Ulteriori esempi:
* aldeide e chetoni: Questi gruppi funzionali introducono un gruppo carbonilico polare (C =O), rendendo il composto più polare e reattivo di un alcano simile.
* Alcoli: Il gruppo idrossilico (-OH) rende gli alcoli polari e consente loro di formare legami idrogeno, rendendoli più solubili in acqua rispetto agli alcani.
* ammine: La presenza di un gruppo di ammina (-NH2) rende il composto di base e in grado di formare legami idrogeno, influenzando la sua solubilità e reattività.
Questi sono solo alcuni esempi di come i gruppi funzionali possano modificare drasticamente le proprietà dei composti organici. Comprendendo la natura di questi gruppi, possiamo prevedere e manipolare le proprietà delle molecole organiche per una varietà di applicazioni.
