* Legame ionico in NaCl: Il cloruro di sodio è un composto ionico. Ciò significa che forma un reticolo cristallino in cui gli ioni sodio (Na+) e gli ioni cloruro (Cl-) sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica.
* Dissoluzione in acqua: Quando NaCl si dissolve in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni. L'estremità positiva della molecola d'acqua (gli atomi di idrogeno) è attratta dagli ioni negativi di cloruro, mentre l'estremità negativa della molecola d'acqua (l'atomo di ossigeno) è attratta dagli ioni positivi di sodio. Questo processo è chiamato idratazione .
* Nessun vincolo diretto: Sebbene le molecole d'acqua siano fortemente attratte dagli ioni, non formano con essi legami covalenti diretti. Invece, ci sono interazioni ione-dipolo . Questi sono più deboli dei legami covalenti, ma comunque abbastanza forti da superare le forze ioniche che tengono insieme il cristallo di NaCl.
Pertanto, non ci sono 4 legami, ma piuttosto molte interazioni ione-dipolo tra le molecole d'acqua e gli ioni sodio e cloruro quando NaCl si dissolve in acqua.
