I legami ionici si formano quando un atomo metallico perde uno o più elettroni per diventare un catione caricato positivamente, e un atomo non metallico acquista questi elettroni per diventare un anione caricato negativamente. Gli ioni con carica opposta vengono quindi attratti l'uno dall'altro attraverso forze elettrostatiche, formando un forte legame ionico.
Ecco una ripartizione:
* Metalli tendono ad avere basse energie di ionizzazione, il che significa che perdono facilmente elettroni per formare ioni positivi (cationi).
* Non metalli tendono ad avere elevate affinità elettroniche, nel senso che guadagnano facilmente elettroni per formare ioni negativi (anioni).
* L'attrazione tra gli ioni con carica opposta è chiamata forza elettrostatica , che è molto forte e porta alla formazione di un composto ionico stabile.
Esempio:
Il sodio (Na), un metallo, perde facilmente un elettrone per diventare Na⁺. Il cloro (Cl), un non metallo, acquista facilmente un elettrone per diventare Cl⁻. Gli ioni di carica opposta Na⁺ e Cl⁻ si attraggono attraverso forze elettrostatiche, formando il composto ionico cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da cucina.
