Reazione:
2 Li(s) + 2 H₂O(l) → 2 LiOH(aq) + H₂(g)
Calcolo della variazione di entalpia (ΔH):
È necessario cercare le entalpie standard di formazione (ΔHf°) per ciascun composto coinvolto nella reazione. Questi valori si trovano generalmente nei libri di testo di chimica o nei database online.
Ecco un esempio semplificato utilizzando ipotetici valori ΔHf° (dovrai cercare i valori effettivi):
* ΔHf° [LiOH(aq)] =-485 kJ/mol
* ΔHf° [H₂(g)] =0 kJ/mol (per definizione)
* ΔHf° [Li(s)] =0 kJ/mol (per definizione)
* ΔHf° [H₂O(l)] =-286 kJ/mol
Utilizzo della legge di Hess:
ΔH =[Σ ΔHf° (prodotti)] - [Σ ΔHf° (reagenti)]
ΔH =[2 * (-485 kJ/mol) + 0] - [2 * 0 + 2 * (-286 kJ/mol)]
ΔH =-970 kJ/mol + 572 kJ/mol
∆H =-398 kJ/mol
Nota importante: Questo risultato si riferisce alla reazione di *due* moli di litio. Per ottenere l'energia per mole di litio, dividi per 2:
-398 kJ/mol / 2 =-199 kJ/mol
Pertanto, la reazione del litio con l'acqua rilascia circa 199 kJ di energia per mole di litio.
Sicurezza:
Ricorda che questa reazione è molto vigorosa e produce gas idrogeno, che è infiammabile. Maneggiare sempre il litio e l'acqua con estrema cautela e non eseguire mai questo esperimento senza un'adeguata attrezzatura di sicurezza e supervisione.
