* scala del pH: La scala del pH misura l'acidità o l'alcalinità di una soluzione. Va da 0 a 14, con:
* da 0 a 6,9: Soluzioni acide (concentrazione di H₃O⁺ maggiore)
* 7: Soluzione neutra (uguale concentrazione di H₃O⁺ e OH⁻)
* da 7,1 a 14: Soluzioni basiche o alcaline (concentrazione di H₃O⁺ inferiore)
* La relazione: Il pH si calcola utilizzando la seguente equazione:
pH =-log[H₃O⁺]
dove [H₃O⁺] rappresenta la concentrazione di ioni idronio in moli per litro (M).
* Punti chiave:
* Quando la concentrazione di ioni idronio aumenta , il pH diminuisce (più acido).
* Poiché la concentrazione di ioni idronio diminuisce , il pH aumenta (più alcalino).
Esempio:
* Una soluzione con una concentrazione di ioni idronio pari a 1 x 10⁻⁴ M ha un pH pari a 4.
* Una soluzione con una concentrazione di ioni idronio pari a 1 x 10⁻¹⁰ M ha un pH pari a 10.
In sintesi:
* [H₃O⁺] più alto =pH più basso (più acido)
* [H₃O⁺] più basso =pH più alto (più alcalino)
