1. Calcolare la molarità della soluzione di acido nitrico:

* Massa molare di HNO₃: 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) =63 g/mol

* Moli di HNO₃: 12,6 g / 63 g/mol =0,2 mol

* Molarità (M): 0,2 mol/0,250 L =0,8 M

2. L'acido nitrico è un acido forte, quindi si ionizza completamente in soluzione:

HNO₃ (aq) → H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

Ciò significa che la concentrazione di ioni H⁺ è uguale alla concentrazione della soluzione di acido nitrico.

3. Calcolare il pH:

* pH =-log[H⁺]

* pH =-log(0,8)

* pH ≈ 0,1

Pertanto, il pH della soluzione acquosa da 250,0 ml contenente 12,6 g di acido nitrico è circa 0,1.