* La serie di reattività: Il rame è meno reattivo dello zinco. Ciò significa che il rame non può spostare lo zinco dalla sua soluzione salina.
* Potenziale elettrochimico: Lo zinco ha un potenziale dell'elettrodo standard più negativo rispetto al rame. Ciò significa che è più probabile che lo zinco perda elettroni e si ossidi, mentre il rame ha maggiori probabilità di acquisire elettroni e ridursi.
In sintesi, la reazione tra rame e nitrato di zinco non è termodinamicamente favorevole e non verranno osservati cambiamenti visibili.
Cosa accadrebbe se la situazione fosse invertita?
Se lo zinco metallico fosse posto in una soluzione di nitrato di rame, si verificherebbe una reazione:
* Lo zinco sostituisce il rame: Lo zinco, essendo più reattivo, sposterebbe il rame dalla soluzione. Ciò comporterebbe la formazione di nitrato di zinco in soluzione e la deposizione di rame metallico solido sulla superficie dello zinco.
Equazione per la reazione:
Zn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)
