L'alluminio è più reattivo dello zinco. Ciò significa che l'alluminio sostituirà lo zinco dalla sua soluzione.
La reazione:
La reazione è una singola reazione di spostamento:
* 2Al(s) + 3Zn(NO₃)₂(aq) → 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Zn(s)
Spiegazione:
* L'alluminio (Al) reagisce con il nitrato di zinco (Zn(NO₃)₂) per formare nitrato di alluminio (Al(NO₃)₃) e zinco solido (Zn).
* Gli atomi di alluminio perderanno elettroni e diventeranno ioni di alluminio (Al³⁺), che poi si combineranno con gli ioni nitrato (NO₃⁻) per formare nitrato di alluminio.
* Gli ioni di zinco (Zn²⁺) acquisiranno elettroni e diventeranno atomi di zinco, che precipiteranno dalla soluzione come zinco solido.
Osservazioni:
* Si osserverebbe la formazione di un solido bianco-grigiastro (zinco) sulla superficie dell'alluminio.
*La soluzione diventerebbe incolore man mano che il nitrato di zinco viene consumato.
* L'alluminio potrebbe bucherellarsi poiché ossidato.
Nota importante: La reazione procederà lentamente a temperatura ambiente. Può essere accelerato riscaldando la soluzione o aumentando la superficie dell'alluminio.
