Ecco perché:

* Bassa energia di ionizzazione: Perdono facilmente il loro elettrone più esterno per formare un catione +1, rendendoli forti agenti riducenti.

* Grande dimensione atomica: Il loro elettrone esterno è più lontano dal nucleo e debolmente attratto, il che ne facilita la rimozione.

* Legame metallico debole: Il legame debole contribuisce alla loro morbidezza e ai bassi punti di fusione e di ebollizione.

Questa elevata reattività significa che reagiscono vigorosamente con acqua, ossigeno e altri non metalli. Ad esempio, litio, sodio e potassio reagiscono in modo esplosivo con l'acqua.

Nota importante: A causa della loro elevata reattività, i metalli del Gruppo 1 vengono generalmente conservati sotto olio per evitare reazioni con l'aria e l'umidità.