Ecco perché:
* Boro (B) ha solo 3 elettroni di valenza.
* In BH3, il boro forma tre legami singoli con tre atomi di idrogeno. Questo utilizza tutti e tre gli elettroni di valenza del boro.
* Il boro ha solo 6 elettroni nel suo guscio di valenza. Questo è inferiore agli 8 elettroni necessari per soddisfare la regola dell'ottetto.
Pertanto, il boro in BH3 è un esempio di un atomo che non obbedisce alla regola dell'ottetto. In realtà è considerato carente di elettroni .
Questa è una caratteristica comune dei composti del boro e contribuisce alla loro reattività unica.
