Ecco perché:
* Legge dei gas ideali: La legge dei gas ideali afferma:PV =nRT, dove:
* P =pressione
* V =volume
* n =numero di moli
* R =costante dei gas ideali
* T =temperatura
* Condizioni STP: L'STP è definito come 0°C (273,15 K) e 1 atm di pressione.
* Concentrazione molare: La concentrazione molare (nota anche come molarità) è il numero di moli di una sostanza per unità di volume (moli/litro).
Derivazione:
1. Dalla legge dei gas ideali, possiamo riorganizzare per ottenere n/V =P/RT
2. Poiché n/V rappresenta la concentrazione molare, possiamo vedere che ad una data temperatura e pressione, la concentrazione molare è costante indipendentemente dall'identità del gas.
Pertanto, in STP, tutti i gas ideali hanno la stessa concentrazione molare, che è circa 0,0446 mol/L.
Nota importante: Mentre la concentrazione molare è la stessa per tutti i gas ideali nell'STP, la densità di massa differirà in base al peso molecolare di ciascun gas. Questo perché un gas più pesante avrà una massa maggiore per unità di volume, anche se il numero di moli per unità di volume è lo stesso.
