Di Jack Brubaker
Aggiornato il 30 agosto 2022

Il solfato di rame pentaidrato (CuSO4·5H2O) è un idrato, il che significa che le molecole d'acqua sono legate chimicamente al sale anidro. Un campione di 100 grammi di idrato contiene quindi sia solfato di rame che acqua. Per esprimere la quantità di solfato di rame presente, i chimici utilizzano la percentuale in massa (percentuale in massa) del componente anidro.

Passaggio 1:determinare il peso della formula di CuSO4·5H2O

Utilizzando i pesi atomici standard (IUPAC), calcola la massa di ciascun elemento nella formula e sommali:

• Cu = 63,55 amu × 1 = 63,55 amu
• S = 32,07 amu × 1 = 32,07 amu
• O = 16,00 amu × 9 = 144,00 amu
• H = 1,01 amu × 10 = 10,10 amu

Peso della formula = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.

Passaggio 2:determinare il peso della formula del CuSO4 anidro

Togliere il contributo idrico:

• Cu = 63,55 amu × 1 = 63,55 amu
• S = 32,07 amu × 1 = 32,07 amu
• O = 16,00 amu × 4 = 64,00 amu

Peso della formula = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 amu.

Passaggio 3:calcola la percentuale in massa di CuSO4

Dividere il peso anidro per il peso idrato e moltiplicare per 100%:

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92%

Pertanto, un campione da 100 grammi di solfato di rame pentaidrato contiene circa 63,92 g di CuSO4 e 36,08 g di acqua.

Materiali necessari

• Tavola periodica degli elementi
• Calcolatrice scientifica

TL;DR

Utilizza i pesi atomici per calcolare i pesi della formula di CuSO4·5H2O e CuSO4, quindi dividi e moltiplica per 100 per ottenere la percentuale in massa di solfato di rame anidro (≈63,9%).