Di Scott Becker
Aggiornato il 30 agosto 2022
La forma molecolare può essere prevista con il modello di repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza (VSEPR), uno strumento fondamentale insegnato nei corsi avanzati di chimica in tutto il mondo. VSEPR considera il numero di siti di legame e di coppie solitarie attorno a un atomo centrale per prevedere la geometria di una molecola. Una forma “piegata” si verifica quando un atomo centrale ha due siti di legame e una o due coppie solitarie. Applicando i principi VSEPR, puoi determinare in modo affidabile se una molecola adotta una configurazione piegata.
Annotare la formula chimica della molecola (ad esempio, HF, NO).
Calcolare gli elettroni di valenza totali utilizzando la tavola periodica. Per indicazioni, fare riferimento alla sezione Risorse sul conteggio degli elettroni.
Disegna la struttura di Lewis:usa linee singole per i legami e punti per gli elettroni solitari. Ricorda che ogni legame fornisce due elettroni e il totale degli elettroni nella struttura deve essere uguale al conteggio del passaggio 2.
Identifica l'atomo centrale e conta i suoi siti di legame più le coppie di elettroni solitari:questo è il numero sterico.
Analizza il numero sterico:una geometria piegata richiede un numero sterico di 3 o 4 con almeno una coppia solitaria. Se il numero è diverso, la molecola non viene piegata.
Consulta un grafico VSEPR (vedi Risorse) per abbinare il numero sterico, i siti di legame e le coppie solitarie alla forma molecolare prevista.
Quando si disegna la struttura di Lewis, se il conteggio degli elettroni è errato, aggiustarlo aggiungendo legami doppi o tripli e rimuovendo le coppie solitarie secondo necessità per ottenere una struttura bilanciata.
