Di Timothy Banas • Aggiornato il 24 marzo 2022

Mentre i punti di congelamento (0°C) e di ebollizione (100°C) dell'acqua pura sono noti, l'aggiunta di un soluto sposta queste temperature. Il sale nell'acqua abbassa il punto di congelamento e aumenta il punto di ebollizione. Questa guida mostra come calcolare i nuovi valori per qualsiasi soluzione utilizzando la molalità e le costanti appropriate.

Determinazione di un cambiamento nel punto di congelamento

Passaggio 1:identificare il punto di congelamento della base del solvente

Cerca il punto di congelamento del solvente puro sulla scheda dati di sicurezza del materiale (MSDS). Per l'acqua, questo è 0°C.

Passaggio 2:calcolare la molalità della soluzione

La molalità (m) è definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente:

molalità =moli di soluto ÷ massa di solvente (kg)

Esempio:sciogliendo 0,5 mol di NaCl in 1 litro di acqua (1 kg) si ottiene una molalità di 0,5 m.

Passaggio 3:Trova la costante di depressione del punto di congelamento (K_f )

Ogni solvente ha un K_f determinato sperimentalmente che quantifica di quanto diminuisce il suo punto di congelamento per unità di molalità. Per l'acqua, K_f =1,86°Ckgmol ⁻¹ .

Passaggio 4:applica la formula per la depressione del punto di congelamento

ΔT_f =K_f ×m

Nuovo punto di congelamento =T₀ – ΔT_f

Usando l'esempio:ΔT_f =1,86×0,5 =0,93°C
Nuovo punto di congelamento =0°C – 0,93°C =–0,93°C

Determinazione di una variazione del punto di ebollizione

Passaggio 1:identificare il punto di ebollizione base del solvente

Fare riferimento alla scheda di sicurezza per il punto di ebollizione del solvente puro. Per l'acqua, questo è 100°C.

Passaggio 2:calcolare la molalità della soluzione

Utilizzare lo stesso calcolo della molalità di cui sopra. Nell'esempio, molalità =0,5 m.

Passaggio 3:trovare la costante di elevazione del punto di ebollizione (K_b )

Ogni solvente ha un K_b valore che indica di quanto aumenta il suo punto di ebollizione per unità di molalità. Per l'acqua, K_b =0,512°Ckgmol ⁻¹ .

Passaggio 4:applica la formula per l'elevazione del punto di ebollizione

ΔT_b =K_b ×m

Nuovo punto di ebollizione =T₀ + ΔT_b

Usando l'esempio:ΔT_b =0,512×0,5 =0,256°C
Nuovo punto di ebollizione =100°C + 0,256°C =100,256°C