Di Maria Tarsi | Aggiornato il 24 marzo 2022
Un uovo perderà volume se inserito in una soluzione con una concentrazione di soluto maggiore rispetto all'interno dell'uovo. In tale soluzione, il solvente (acqua) esce dall'uovo per osmosi, provocando il restringimento dell'uovo. Il fenomeno dimostra il principio base del bilancio idrico cellulare.
Per prima cosa sciogli il guscio con l'aceto. L'acido acetico reagisce con il carbonato di calcio, lasciando intatta la membrana semipermeabile dell'uovo.
Immergi l'uovo senza guscio in una miscela omogenea, ad esempio acqua, sciroppo di mais o miele. La concentrazione del soluto della soluzione determina la direzione del movimento dell'acqua.
L'osmosi è il flusso passivo di acqua attraverso una membrana semipermeabile da un'area con una concentrazione di soluto inferiore a un'area con concentrazione maggiore, con l'obiettivo di equalizzare le concentrazioni su entrambi i lati. Quando la soluzione esterna è ipertonica (maggiore concentrazione di soluto), l'acqua esce dall'uovo, provocandone il restringimento. Se la soluzione è ipotonica, l'uovo si gonfia. Una soluzione isotonica mantiene l'uovo inalterato.
Solo piccole molecole come l'acqua possono attraversare la membrana; sono escluse le molecole di soluto più grandi (ad esempio, lo zucchero nello sciroppo di mais). Questa permeabilità selettiva è il motivo per cui l'uovo può restringersi nelle soluzioni zuccherine.
In contesti educativi, questo esperimento offre un'illustrazione pratica dell'osmosi e della permeabilità della membrana.
