1. Principio di Aufbau:
* Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dei livelli di energia.
* L'ordine è:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, ...
2. Regola di Hund:
* Gli elettroni riempiono gli orbitali individualmente prima di raddoppiare lo stesso orbitale.
* Ogni orbitale all'interno di una sottoshell ottiene un elettrone prima che qualsiasi orbitale ottenga due elettroni.
3. Principio di esclusione di Pauli:
* Nessun due elettroni in un atomo può avere lo stesso set di quattro numeri quantici.
* Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni con giri opposti.
Configurazione elettronica:
1. 1S²: Il primo guscio (n =1) ha un sottosuolo che contiene 2 elettroni.
2. 2s²: Il secondo guscio (n =2) ha una sottoinsieme S che contiene 2 elettroni.
3. 2p⁶: Il secondo guscio (n =2) ha anche una sottoinsieme P che contiene 6 elettroni.
4. 3S²: Il terzo shell (n =3) ha una sottoshell S che contiene 2 elettroni.
5. 3p⁶: Il terzo shell (n =3) ha anche una sottoshell P che contiene 6 elettroni.
6. 4s²: Il quarto shell (n =4) ha una sottoshell S che contiene 2 elettroni.
7. 3D⁶: Il terzo shell (n =3) ha anche una sottoshell D che contiene 10 elettroni. Ha 6 elettroni in questo caso.
Pertanto, la configurazione elettronica completa del ferro (FE) è:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶
o in una forma più compatta:
[AR] 4S² 3D⁶ (dove [AR] rappresenta la configurazione elettronica di Argon, che è il nobile gas che precede il ferro)
