* Pressione atmosferica: Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore è uguale alla pressione atmosferica circostante. Ad altitudini più elevate, la pressione atmosferica è inferiore.
* Pressione più bassa, punto di ebollizione inferiore: Poiché la pressione sull'acqua è più bassa su una montagna, ci vuole meno energia perché le molecole d'acqua sfuggano all'aria come vapore. Ciò significa che l'acqua bolle a temperatura più bassa.
Pensaci in questo modo:
Immagina che stai cercando di fare un pallone. Se sei ad alta quota, dove la pressione dell'aria è inferiore, è più facile far esplodere il palloncino perché c'è meno pressione che spinge indietro. Allo stesso modo, le molecole d'acqua ad altitudini più elevate sperimentano meno pressione, rendendo più facile per loro "scoppiare" nell'aria come vapore.
Esempio:
L'acqua bolle a 100 ° C (212 ° F) a livello del mare. Ma sul Monte Everest, dove la pressione atmosferica è molto più bassa, l'acqua bolle a circa 70 ° C (158 ° F).
