Ecco una rottura:
* Elemento: Un elemento è definito dal numero di protoni nei suoi atomi. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni.
* Numero atomico: Il numero di protoni in un atomo.
* Massa atomica: Il numero totale di protoni e neutroni in un atomo.
Ecco un esempio:
* Carbon-12 (¹²c): Ha 6 protoni e 6 neutroni (massa atomica =12)
* Carbon-14 (¹⁴c): Ha 6 protoni e 8 neutroni (massa atomica =14)
Entrambi sono atomi di carbonio perché entrambi hanno 6 protoni, ma hanno un numero diverso di neutroni, rendendoli isotopi.
Proprietà chiave degli isotopi:
* stesso comportamento chimico: Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di elettroni, quindi partecipano alle reazioni chimiche allo stesso modo.
* Proprietà fisiche diverse: Gli isotopi possono avere proprietà fisiche leggermente diverse, come punto di fusione o punto di ebollizione, a causa della differenza di massa.
* Isotopi radioattivi: Alcuni isotopi sono radioattivi, il che significa che i loro nuclei sono instabili e decadono nel tempo, emettendo radiazioni.
usi degli isotopi:
* Dating radioattivo: Utilizzato per determinare l'età di fossili, rocce e artefatti.
* Imaging medico: Gli isotopi radioattivi sono utilizzati nelle scansioni PET e in altre tecniche di imaging diagnostico.
* Terapia del cancro: Gli isotopi radioattivi vengono utilizzati per uccidere le cellule tumorali.
* Applicazioni industriali: Utilizzato per rintracciare il movimento dei materiali e studiare le reazioni chimiche.
In breve, gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni, che portano a variazioni della massa atomica e alcune proprietà fisiche, mantenendo il comportamento chimico identico.
