* Elettrodi: Entrambi hanno due elettrodi, in genere realizzati con metalli diversi o materiali conduttivi.
* Elettrolita: Entrambi usano un elettrolita, una sostanza che conduce elettricità attraverso il movimento degli ioni.
* Reazioni redox: Entrambi si basano su una reazione chimica che coinvolge il trasferimento di elettroni (reazione redox) per generare una corrente elettrica.
* Tensione: Entrambi producono una differenza di tensione tra gli elettrodi.
Differenze chiave:
* Stato di elettrolita: Questa è la differenza principale. Le celle a secco usano un elettrolita simile a una pasta, mentre le celle bagnate usano un elettrolita liquido.
* Portabilità: Le celle a secco sono più portatili perché l'elettrolita è contenuto all'interno della cella. Le celle bagnate sono in genere voluminose e meno portatili a causa dell'elettrolita liquido.
* Shelf Life: Le cellule secche hanno una durata più lunga rispetto alle cellule bagnate.
* Stabilità di tensione: Le cellule secche hanno generalmente un'uscita di tensione più stabile rispetto alle celle bagnate.
* Capacità corrente: Le cellule bagnate possono in genere fornire correnti più elevate rispetto alle cellule secche.
Esempi:
* Celle secche: Batterie alcaline, batterie al zinco di carbonio
* Cellule bagnate: Batterie al acido di piombo (batterie per auto), batterie agli ioni di litio
In sintesi, sia le celle a secco che le cellule bagnate sono celle elettrochimiche che usano reazioni chimiche per produrre elettricità. Tuttavia, differiscono principalmente nello stato degli elettroliti, portando a variazioni di portabilità, durata della conservazione e altre caratteristiche.
