Moltitudine e densità sono modi diversi di esprimere essenzialmente la stessa cosa. Mentre la densità è la massa di un solido, di un liquido o di un gas diviso per il suo volume, la molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Una mole di un composto è la massa atomica dei suoi atomi componenti in grammi, e un litro è una misura del volume, quindi la molarità è anche una misura della densità. I chimici preferiscono usare la molarità perché consente a molte equazioni, come la legge del gas ideale, di applicarsi in circostanze più ampie. Rende alcuni calcoli più semplici, tuttavia, se tutte le quantità sono in unità di densità.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

La molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Converti in densità moltiplicando il numero di moli per la massa molecolare del composto. Convertire la densità in molarità convertendo in grammi per litro e dividendo per la massa molecolare del composto in grammi.

Definizione di una talpa e di molarità

Una talpa è un'unità che i chimici usano per misurare la massa. Una mole di qualsiasi composto ha esattamente lo stesso numero di particelle di 12 grammi di carbonio-12, che è il numero di Avogadro (6,02 x 10 ^{23) di particelle. La massa dello stesso numero di particelle di qualsiasi composto dipende dalle masse atomiche degli atomi che lo formano. Per esempio. una mole di gas idrogeno (H _{2) ha una massa di 2,016 grammi, poiché la massa atomica media di tutti gli isotopi di idrogeno è di 1.008 AMU (unità di massa atomica). Allo stesso modo, una mole di gas metano (CH 4) ha una massa di 16.043 grammi, perché la massa di carbonio, quando si considerano tutti i suoi isotopi naturali, è 12.011.}}

I chimici usano la molarità per misurare la concentrazione di un soluto in soluzione. Molarità (M) è il numero di moli di soluto in un litro di soluzione. Il cloruro di sodio (NaCl) ha una massa molecolare di (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, quindi se si sciolgono 58,44 grammi di sale da cucina in un litro d'acqua, si ha una soluzione di 1 M (1 molare).

Conversione di molitoria in densità

La molarità di un soluto è una misura della densità di quel soluto e si calcola l'una con l'altra abbastanza facilmente. Considera l'esempio della soluzione 1 M di NaCl. Contiene 58,44 grammi di NaCl per litro di soluzione, quindi la densità di NaCl in soluzione è 58,44 grammi /litro. Se invece hai una soluzione di NaCl 1,05 M, semplicemente moltiplicare la molarità per la massa molecolare di NaCl per trovare la densità in grammi per litro: (1,05 * 58,44) = 61,32 g /l. I calcoli sono solitamente più facili se si converte la densità in grammi /millilitro moltiplicando il risultato per 10 ^{-3. Quindi 58,44 g /l diventa 0,05844 g /ml e 61,32 g /l diventa 0,06132 g /ml.}

Conversione di densità in Molarity

La procedura inversa, che converte la densità di soluto in soluzione in molarità, non è difficile. Convertire la densità del soluto in grammi /litro, quindi dividi il risultato per la massa molecolare del soluto. Ad esempio, si consideri una soluzione in cui la densità del cloruro di sodio è 0,036 g /ml. Moltiplicare per 10 ^{3 per convertire in g /l = 36 g /l. Dividere per peso molecolare di NaCl (58,44 g): 36 g /l ÷ 58,44 g /mole = 6,16 moli /l = 0,62 m.}