L'acido acetico (CH₃COOH), comunemente noto come aceto quando è in forma diluita, è un acido debole. Gli acidi deboli non si dissociano completamente in acqua, il che significa che solo una piccola frazione delle molecole di acido dona ioni idrogeno (H+) quando disciolta.

Sebbene l’acido acetico possa rilasciare ioni H+, lo fa in misura molto minore rispetto agli acidi forti, come l’acido cloridrico (HCl) o l’acido solforico (H₂SO₄). Gli acidi forti si dissociano quasi completamente in acqua, determinando un'alta concentrazione di ioni H+ e un pH basso. Al contrario, gli acidi deboli hanno un grado di dissociazione inferiore, determinando un pH più elevato rispetto agli acidi forti della stessa concentrazione.

Pertanto, l'acido acetico rientra nella categoria degli acidi deboli perché subisce una dissociazione limitata in acqua, risultando in una soluzione parzialmente ionizzata con un pH relativamente più alto rispetto alle soluzioni di acidi forti.