Ecco un esempio di un'equazione chimica bilanciata:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
In questa equazione, possiamo vedere che c'è 1 atomo di carbonio su entrambi i lati, 4 atomi di idrogeno su entrambi i lati e 2 atomi di ossigeno su entrambi i lati. Ciò significa che l’equazione è equilibrata.
Se un'equazione non è bilanciata, puoi bilanciarla aggiungendo i coefficienti davanti ai reagenti e ai prodotti. I coefficienti ci dicono quante molecole o moli di ciascuna sostanza sono coinvolte nella reazione.
Ecco un esempio di come bilanciare un'equazione sbilanciata:
2H₂ + O₂ → H₂O
In questa equazione ci sono 4 atomi di idrogeno sul lato sinistro e solo 2 atomi di idrogeno sul lato destro. Per bilanciare l'equazione, possiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 davanti a H₂O:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Ora l'equazione è bilanciata, poiché ora ci sono 4 atomi di idrogeno su entrambi i lati.