Non è vero che acidi e basi formano sempre acqua quando combinati. I prodotti di una reazione acido-base dipendono dall'acido e dalla base specifici coinvolti. In alcuni casi, l'acqua può formarsi come sottoprodotto, ma in altri casi possono formarsi prodotti diversi.

Ad esempio, quando si combinano acido cloridrico (HCl) e idrossido di sodio (NaOH), si forma acqua come prodotto:

$$HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl$$

In questo caso, lo ione idrogeno (H+) dell'acido si combina con lo ione idrossido (OH-) della base per formare acqua, mentre lo ione sodio (Na+) e lo ione cloruro (Cl-) si combinano per formare cloruro di sodio (NaCl ).

Tuttavia, quando si combinano ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl), come prodotto non si forma acqua. Si forma invece cloruro di ammonio (NH4Cl):

$$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$$

In questo caso, lo ione idrogeno (H+) dell'acido si combina con la coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto dell'ammoniaca per formare ione ammonio (NH4+), mentre lo ione cloruro (Cl-) si combina con lo ione ammonio per formare ammonio cloruro.

Pertanto, i prodotti di una reazione acido-base dipendono dall'acido e dalla base specifici coinvolti e non sempre si forma acqua come prodotto.