A temperatura e pressione standard (STP), definita come 0 gradi Celsius (273,15 Kelvin) e 1 atmosfera (101,325 kPa), il volume di 1 mole di gas metano (CH4) può essere calcolato utilizzando la legge dei gas ideali:

PV =nRT

Dove:

P =pressione =1 atm

V =volume (sconosciuto)

n =numero di moli =1 mole

R =costante dei gas ideali =0,08206 L*atm/mol*K

T =temperatura =273,15 K

Risolvendo per V, otteniamo:

V =nRT/P

V =(1 mole) * (0,08206 L*atm/mol*K) * (273,15 K) / (1 atm)

V =22.414 L

Pertanto, il volume di 1 mole di gas metano a STP è 22.414 litri.