1. Composti ionici: Gli elettroliti sono tipicamente composti ionici, nel senso che contengono ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). Quando questi composti si dissolvono in acqua, gli ioni si separano, permettendo loro di muoversi liberamente nella soluzione.
2. Dissociazione: Quando un elettrolita si dissolve in acqua, subisce un processo chiamato dissociazione. Durante la dissociazione, i legami ionici tra i cationi e gli anioni si rompono, rilasciando i singoli ioni nella soluzione.
3. Ioni liberi: La presenza di ioni liberi nella soluzione è ciò che consente agli elettroliti di condurre l'elettricità. Quando viene applicata una corrente elettrica, i cationi carichi positivamente si muovono verso l’elettrodo negativo (catodo), mentre gli anioni carichi negativamente si muovono verso l’elettrodo positivo (anodo). Questo movimento di ioni costituisce una corrente elettrica.
4. Soluzioni: Gli elettroliti sono sostanze che conducono elettricità solo sotto forma di soluzioni. Allo stato solido, gli elettroliti non conducono efficacemente l’elettricità perché i loro ioni sono fissati in un reticolo cristallino e non possono muoversi liberamente.
5. Elettroliti forti e deboli: Gli elettroliti possono essere classificati in due tipi:elettroliti forti ed elettroliti deboli. Gli elettroliti forti si dissociano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro ioni, mentre gli elettroliti deboli si dissociano solo parzialmente, lasciando alcuni dei loro ioni legati insieme.
Esempi di elettroliti comuni includono sale da cucina (cloruro di sodio), zucchero (saccarosio) e acidi (come acido cloridrico) o basi (come idrossido di sodio) quando disciolti in acqua. Queste sostanze contengono ioni disciolti che possono muoversi liberamente, consentendo loro di condurre l'elettricità.
