L'acido periodico mostra un andamento periodico nei suoi stati di ossidazione, in particolare nei suoi ossianioni. La tendenza periodica si riferisce alla variazione regolare delle proprietà di elementi o composti quando disposti in base al loro numero atomico crescente o alle strutture molecolari.
Nel caso dell'acido periodico, la proprietà periodica chiave di interesse sono i suoi stati di ossidazione. L'acido periodico esiste in vari stati di ossidazione, con gli stati più comuni e stabili +5 e +7.
1. Acido periodico (+5)
- L'acido periodico nello stato di ossidazione +5 forma lo ione periodato (IO-3).
- Agisce come un forte agente ossidante, ma in misura minore rispetto al suo stato di ossidazione +7.
- Lo ione periodato è la specie dominante a valori di pH più bassi e subisce reazioni caratteristiche di uno stato di ossidazione +5.
2. Acido periodico (+7)
- L'acido periodico nello stato di ossidazione +7 forma lo ione perossoiodato (H5IO6), noto anche come acido perperiodico.
- È un agente ossidante più potente dello ione periodato.
- Lo ione perossoiodato è la specie dominante a valori di pH più elevati ed è responsabile delle forti proprietà ossidanti associate all'acido periodico.
Questa variazione negli stati di ossidazione e i cambiamenti associati nelle proprietà conferiscono all'acido periodico il suo caratteristico comportamento periodico, da cui il suo nome.
