2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
In questa reazione, l'alluminio metallico (Al) reagisce con l'acido solforico (H2SO4) per formare solfato di alluminio (Al2(SO4)3) e idrogeno gassoso (H2). La reazione è esotermica, nel senso che rilascia calore.
Ecco una spiegazione passo passo della reazione:
1. Inizialmente, il metallo solido alluminio (Al) è nella sua forma elementare.
2. Quando l'alluminio entra in contatto con l'acido solforico acquoso (H2SO4), subisce una reazione di ossidoriduzione.
3. L'alluminio agisce come agente riducente, il che significa che perde elettroni e si ossida da uno stato neutro a uno stato di ossidazione +3.
4. D'altra parte, gli ioni idrogeno (H+) dell'acido solforico agiscono come agente ossidante, accettando elettroni e riducendosi da uno stato di ossidazione +1 a uno stato di ossidazione 0.
5. Come risultato del trasferimento di elettroni, gli atomi di alluminio si combinano con gli ioni solfato (SO4^2-) dell'acido solforico per formare solfato di alluminio [Al2(SO4)3].
6. Contemporaneamente, come sottoprodotto della reazione viene prodotto idrogeno gassoso (H2). Gli atomi di idrogeno formati dalla riduzione degli ioni idrogeno si combinano per formare molecole di idrogeno biatomiche (H2).
Nel complesso, la reazione comporta l'ossidazione dell'alluminio e la riduzione degli ioni idrogeno, portando alla formazione di solfato di alluminio e idrogeno gassoso.
