Un legame idrogeno non è un tipo di molecola che può essere dissolta in acqua. Il legame idrogeno è un tipo di forza intermolecolare che si verifica tra molecole che hanno un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo, come ossigeno, azoto o fluoro. Quando queste molecole sono vicine, l'atomo di idrogeno positivo di una molecola può formare un legame con l'atomo elettronegativo negativo di un'altra molecola. I legami idrogeno sono forze intermolecolari relativamente deboli, ma possono avere un effetto significativo sulle proprietà di una sostanza, come il punto di ebollizione e il punto di fusione.

La dissoluzione si riferisce al processo di dissoluzione di un soluto solido, liquido o gassoso in un solvente liquido per formare una miscela omogenea chiamata soluzione. La capacità di una sostanza di dissolversi in un solvente dipende dalle proprietà chimiche e fisiche sia del soluto che del solvente. L'acqua è un solvente polare, il che significa che ha una carica parziale positiva su un'estremità della molecola e una carica parziale negativa sull'altra estremità. Ciò consente alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno con altre molecole polari o molecole che hanno atomi di idrogeno legati ad atomi elettronegativi. Le sostanze che possono formare legami idrogeno con l'acqua sono generalmente solubili in acqua.