Una soluzione di urea 1 molale non è uguale a una soluzione di NaCl 0,5 in termini di concentrazione o proprietà. Molalità e molarità sono unità di concentrazione diverse e il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente (molalità) differisce dal numero di moli di soluto per litro di soluzione (molarità).

Ecco la spiegazione:

1. Molalità vs. Molarità

- La molalità (m) è definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di _solvente_.

- La molarità (M) è definita come il numero di moli di soluto per litro di _soluzione_.

2. Calcoli

- Consideriamo per entrambe le soluzioni 1 kg di solvente (acqua).

- 1 soluzione molale di urea:

- Massa molare dell'urea (CH₄N₂O) =60 g/mol

- Soluzione 1 molale significa che in 1 kg di acqua è disciolta 1 mole di urea.

Pertanto, 1 soluzione molale di urea contiene 60 grammi di urea in 1 kg di acqua.

- Soluzione 0,5 NaCl:

- Massa molare di NaCl (cloruro di sodio) =58,45 g/mol

- Una soluzione di NaCl 0,5 M significa che in 1 litro di soluzione ci sono 0,5 moli di NaCl disciolte. Per trovare la massa di NaCl in 1 kg di acqua:

Massa di NaCl =(0,5 moli) x (58,45 g/mol) =29,225 grammi

Pertanto, una soluzione di NaCl 0,5 M contiene 29,23 grammi di NaCl in 1 kg di acqua.

3. Confronto

- La massa di urea in una soluzione di urea 1 molale (60 grammi) è diversa dalla massa di NaCl in una soluzione di NaCl 0,5 M (29,23 grammi) quando entrambe le soluzioni sono preparate utilizzando 1 kg di acqua.

- Pertanto, 1 soluzione molale di urea _non è uguale_ a una soluzione di NaCl 0,5 M in termini di concentrazione o composizione.