In una reazione di sostituzione singola tra magnesio e nitrato d'argento, il magnesio sostituisce l'argento nel composto, portando alla formazione di nitrato di magnesio e argento elementare. I prodotti di questa reazione sono:

Nitrato di magnesio (Mg(NO3)2): Questo è un composto solubile in acqua che esiste come cristalli incolori. È il sale di magnesio dell'acido nitrico e contiene ioni magnesio (Mg2+) e ioni nitrato (NO3-).

Argento elementale (Ag): L'argento elementare è formato come un metallo solido, brillante e bianco-argenteo. È un metallo prezioso molto apprezzato per le sue proprietà uniche, come l'elevata conduttività elettrica e termica, la malleabilità e la duttilità.

Ecco l'equazione chimica bilanciata per questa reazione:

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Mg(s) + 2AgNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + 2Ag(s)

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In questa reazione, gli atomi di magnesio perdono due elettroni per diventare ioni magnesio (Mg2+), mentre gli ioni d'argento (Ag+) nel nitrato d'argento guadagnano un elettrone ciascuno per diventare atomi d'argento elementari (Ag). Di conseguenza, si formano nitrato di magnesio e argento elementare.