* I metalli tendono a perdere elettroni: I metalli hanno un'elettronegatività relativamente bassa, il che significa che non trattengono i loro elettroni in modo molto stretto. Quando reagiscono con altri elementi, spesso perdono uno o più elettroni dal loro guscio esterno.
* cationi: La perdita di elettroni si traduce in una carica positiva netta sull'atomo di metallo, che ora è chiamato un cation . Il numero di cariche positive su un catione metallico corrisponde al numero di elettroni che ha perso.
Esempio:
* Il sodio (NA) è un metallo. Ha un elettrone nel suo guscio esterno. Quando reagisce, perde quell'elettrone per formare uno ione di sodio (Na+) con una singola carica positiva.
Nota importante: Mentre la maggior parte degli ioni metallici ha una carica positiva, ci sono alcune eccezioni, come lo ione mercurio (i) (Hg₂²⁺) che è un catione diatomico con una carica positiva.
