* Rappresentando le formule chimiche: Le formule chimiche in un'equazione equilibrata rappresentano accuratamente gli atomi e le molecole coinvolte nella reazione.
* Mantenere un numero uguale di ciascun tipo di atomo: I coefficienti di fronte a ciascuna formula chimica assicurano che lo stesso numero di atomi di ciascun elemento sia presente su entrambi i lati dell'equazione.
Ecco un semplice esempio:
La combustione del metano (CH4) con ossigeno (O2) produce anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O).
Equazione sbilanciata:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Equazione bilanciata:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Spiegazione:
* Reagenti: Sul lato sinistro, abbiamo un atomo di carbonio (C), quattro atomi di idrogeno (H) e due atomi di ossigeno (O).
* Prodotti: Sul lato destro, abbiamo anche un atomo di carbonio (C), quattro atomi di idrogeno (H) e quattro atomi di ossigeno (O).
Bilanciando l'equazione, ci assicuriamo che lo stesso numero di ciascun tipo di atomo esista su entrambi i lati. Ciò significa che la massa totale dei reagenti (metano e ossigeno) deve essere uguale alla massa totale dei prodotti (anidride carbonica e acqua). Nessun atomi viene perso o guadagnato durante la reazione, solo riorganizzati, confermando la legge di conservazione della massa.
