Ecco una rottura:
* Numero atomico: Tutti gli isotopi di un determinato elemento hanno lo stesso numero atomico, che rappresenta il numero di protoni nel nucleo. Questo è ciò che definisce l'elemento stesso.
* Numero di massa: Gli isotopi differiscono nel loro numero di massa, che è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo.
* Neutroni: Poiché gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni, la differenza nel loro numero di massa deriva dal numero variabile di neutroni.
Esempio:
* Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni (numero di massa =12).
* Carbon-14 ha 6 protoni e 8 neutroni (numero di massa =14).
Entrambi sono in carbonio perché hanno 6 protoni, ma hanno un numero diverso di neutroni, portando a diversi numeri di massa.
Punti chiave:
* Gli isotopi hanno le stesse proprietà chimiche a causa della stessa numero di elettroni.
* Gli isotopi possono essere stabili o radioattivi, a seconda del rapporto neutrone-protone.
* Alcuni isotopi sono utilizzati in varie applicazioni, tra cui medicine, tecniche di appuntamenti e energia nucleare.
