1. Molecole d'acqua in stato liquido:
* Le molecole d'acqua si muovono e vibrano costantemente.
* Sono vicini e hanno una forte attrazione reciproca (legame idrogeno). Questa attrazione li mantiene in uno stato liquido.
2. Aggiunta di calore:
* Quando il calore viene aggiunto all'acqua, le molecole assorbono l'energia.
* Questa energia fa vibrare le molecole più velocemente e si allontanano ulteriormente.
3. Breaking Bonds:
* Mentre le molecole si muovono più velocemente, superano le forze attraenti tra loro (legami idrogeno).
* I legami tra le molecole d'acqua si rompono.
4. Transizione al gas:
* Quando viene assorbita abbastanza energia, le molecole diventano abbastanza lontane da sfuggire allo stato liquido e diventano vapore acqueo (gas).
* Queste molecole di gas si muovono liberamente e in modo casuale, con attrazioni molto deboli tra loro.
5. Punto di ebollizione:
* Il punto di ebollizione dell'acqua (100 ° C o 212 ° F) è la temperatura alla quale la pressione del vapore dell'acqua è uguale alla pressione atmosferica.
* Ciò significa che le molecole d'acqua hanno abbastanza energia per superare la pressione dell'aria circostante e fuggire nell'atmosfera come gas.
Punti chiave:
* Aumento dell'energia cinetica: Il fattore chiave nell'ebollizione è l'aumento dell'energia cinetica delle molecole d'acqua dovuta all'assorbimento del calore.
* Pressione del vapore: La pressione esercitata dal vapore acqueo sopra il liquido aumenta quando la temperatura aumenta.
* Cambiamento di fase: L'ebollizione è un cambiamento fisico di stato da liquido al gas.
Visualizzandolo:
Immagina molecole d'acqua come palline piccole e vibranti. Quando li riscaldi, iniziano a rimbalzare più selvaggiamente, alla fine liberarsi dai loro vicini e diventando vapore.
